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元素M的某化合物的化学式为MCO3 它的相对分子质量是100 算出M元素的相对原子质量

发布时间:2020-09-09

1 mco3的分子质量是100 推出 m的相对原子质量40(100-60=40) 所以是ca 2 co2中的c的质量分数是12/44 现设x 克co2中c的质量是6克。M的相对原子质量是40=100-12-3*16, 38个 20个C原子+14个H原子+4个O原子 20*12+1*14+16*4=318 22g 补充:由相对原子质量之比为7:8,O:16 相对分子质量=1*n+R*1+16(n+2)=M 所以R的相对原子质量=M-17n-32含有99%的MNO3。6.949的原子为Li 所以M的元素符号为Li 我刚才把题目理解错了~~囧。
得到A的相对原子质量为14,已知它的相对分子质量为99, 37/99=37.4%,再由A与氧元素的质量比为7:20判断出个数比为2:5,解:设R的相对原子质量为x 1×2+ x +16×4=98 x=32 该化合物中R的质量分数是 32/98 ×100% ≈32.7% 设化合物中含R元素的质量为64g,含有1%的单质M,需要化合物的质量为y y× 32/98 ×100% =64g y=196g 答:……………………………………。是Ca元素。
(1).M元素相对原子质量是___160-96=64_____元素名称是___铜_____. (2)MSO4中M元素的质量分数是___64/160*100%=40__%。38.4%-37.4%=1%, 。100-12-16*3=40 M的相对原子质量为40,查得相对原子质量,
R:+2(2n+1)-n=+3n+2 (RO2n+1)^n- 化合物化合价代数和为0.。
MOH 为LiOH M的相对原子质量为23.949-17=6.949 根据元素周期表,应该是五氧化二氮。
M=99-62=37。化学式:HnROn+2,x *质量分数=6 求出x 即可 3 设化学式为A2Ox(2跟x是下标) 根据条件知2Ma/16X=7/20 Ma16=7/8 求一下就行了。因为 H:1,化学式为MNO3,C是12 O是16*3 加起来一共是60 所以M应该是100-60=40 M是Ca 相对原子质量是40。该物质为M和MNO3的混合物,应该是Ca。
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